60 Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda dan Jawaban [+Pembahasan] Setelah 10 detik ternyata didapatkan 0,2 mol/liter zat c. Soal pilihan ganda laju reaksi dan pembahasan. Download 1) (spmb 2002, regional 1, 2, dan 3) astatin (at) adalah unsur yang terletak dalam golongan halogen. Nonem pada soal dan pembahasan asam basa sma pilihan ganda; Anonymous
Selamat berjumpa kembali kawan-kawan, untuk kali ini admin akan memberikan contoh soal dan jawaban pilihan ganda kimia materi laju reaksi. Semoga contoh soal dan jawaban pilihan ganda kimia materi laju reaksi ini memberikan manfaat yang banyak untuk kita semua. Laju reaksi adalah tingkat pengurangan konsentrasi molar dari salah satu reagen atau tingkat peningkatan konsentrasi molar dari satu produk dalam satu unit waktu. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi termasuk konsentrasi, luas permukaan sentuh, suhu dan efek katalis. Soal No. 1. Dalam suatu bejana terdapat reaksi sebagai berikut A + B ==> C Jika diketahui persamaan laju reaksi V = [A]^1[B]^0, maka kurva yang teapat menggambarkan order reaksi tersebut terhadap A adalah . . . . Pembahasan Karena orde reaksi terhadap A adalah 1, maka grafik yang benar adalah grafik yang B. Grafik A= orde reaksi nol Grafik D = orde reaksi dua Grafik E = orde reaksi negative Jawaban B Soal No. 2. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 200C. jika pada setiap kenaikan 100C kecepatan reaksinya meningkat menjadi dua kali, maka kecepatan reaksi pada suhu 600C dibandingkan dengan 200C akan meningkat . . . . A. 2 kali B. 8 kali C. 16 kali D. 32 kali E. 64 kali Pembahasan Kalian boleh pakai logika saja jika tidak ingat rumusnya. Tetapi alangkah baiknya kita gunakan rumus agar lebih tepat. V2 = 2^T/10 x V1 Angka 2 didapat dari soal yaitu meningkat menjadi dua kali. Jika angkanya diubah maka rumusnya juga berubah. Angka 10 adalah kenaikan suhu sehingga reaksi menjadi dua kali lebih cepat. Nah sama, jika suhunya diubah maka angka 10 juga berubah. Misalkan V1 = x, maka nilai V2 adalah V2 = 2^60-20/10 . x = 16x V1 V2 = x 16x Artiinya laju reaksi meningkat sebanyak 16 kali semula Jawaban C Soal No. 3. Dari reaksi 2NO g + 2H2 g Nsub>2 g + 2H2Og Diperoleh data sebagai berikut a. Tentukan Orde reaksi dari data di atas! b. Tentukan persamaan laju reaksi tersebut! Penyelesaian Kita bandingkan percobaan 1 dan percobaan 2 serta pecobaan 4 terhadap percobaan 5 seperti berikut Reaksi terhadap NO orde = 1 Reaksi terhadap H2 orde = 1 Orde reaksi = 1 + 1 = 2 b. Karena Orde untuk [NO] adalah 1 dan [H2] adalah 1, maka persamaan laju reaksinya dapat kita tulis V = k [NO] [H2] Soal No. 4. Konsentrasi larutan yang dibuat dari 25 gr padatan CaCO3 dan dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 500 mL adalah…M. Ar Ca = 40, C = 12, O = 16 Hargatetapan laju reaksi dari reaksi tersebut adalah 4 × 10 8; 8 × 10 5; 8 × 10 6; 16 × 10 5; 16 × 10 4 . Kunci : C. Pembahasan : Menentukan orde [NO] menggunakan persamaan 2 dan 3. Menentukan orde [H 2] menggunakan persamaan 1 dan 2. Maka persamaan laju reaksinya . Mencari nilai tetapan laju reaksi (k) menggunakan percobaan 1. Topik Klik link di bawah yah. Suatu reaksi berlangsung dua kali lipat lebih cepat setiap suhunya dinaikkan 10C. Contoh Soal Tentang Laju Reaksi Beserta Pembahasannya Cute766 Pada tabung 1 laju reaksi bejalan sangat lambat yaitu 234s pada tabungSetelah c6h5 2 nh2 2 terurai sebanyak 60 berapakah laju reaksinya jika diketahui c6h5 2 nh2 2 soal un laju reaksi beserta pembahasannya. Contoh Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda dan Jawaban Pembahasan - Reaksi kimia ada yang berlangsung cepat ada pula yang berlangsung lambat Baca Juga. Soal UN matematika SMA 2018 berikut ini telah dilengkapi dengan pembahasannya sehingga kamu bisa lebih mudah dalam mempelajarinya. Contoh Soal Laju Reaksi Beserta Pembahasannya Laju Reaksi - Setelah mengikuti pembahasan soal laju reaksi diharapkan kita dapat memahami bagaimana cara menentukan laju reaksi baik laju reaksi pengurangan suatu reaktan ataupun laju reaksi penambahan suatu produk. Reaksi penguraian gas N 2 O 5 dalam larutan karbon tetraklorida CCl 4 telah dipelajari pada temperatur 320 K dengan mengamati konsentrasi gas N 2 O 5 dalam larutan. Yuk langsung saja dipelajari. Soal laju reaksi essaySelamat datang di pakdosen co id web digital berbagi ilmu pengetahuan. Contoh soal laju reaksi beserta jawabannya laju reaksi persamaan teori contoh soal hukum dan faktornya dosenpendidikan reaksi kimia yang mempunyai karakteristik yang berbeda beda dalam hal kelajuan. 0 Response to Soal - Soal UN Biologi SMA Tahun 2018 Beserta Pembahasannya Secara Lengkap Newer Post Older Post Home Subscribe to. Latihan Soal Laju Reaksi Ayo berlatih. Soal Laju Reaksi Pembahasan Soal Dan Pembahasan Mata Pelajaran Kimia Kelas Xii Radarcirebon Com Soal Un Kimia Sma Ipa Tahun 2019 Dan Pembahasan Blog Pak Pandani 20 Contoh Soal Kimia Kelas 12 Beserta. Tentukan laju reaksi untuk h 2 o 2. Download kumpulan soal induksi magnetik download kumpulan soal k13 kls v smster 1 revisi 2017 download kumpulan soal ipa sd download kumpulan soal deferensial dan. Soal Dan Pembahasan Menentukan Laju Reaksi Jadi harga laju reaksi saat q dan t masing masing diubah menjadi 0 5 m adalah 39 0 m det e. Katalis mempunyai aksi spesifik artinya hanya dapat menganalisis satu reaksi. Jika laju reaksi saat suhu 40C adalah M S-1 laju reaksi saat suhu dinaikkan menjadi 120C adalah a. Konsentrasi awal N 2 O 5 adalah 250 M dan setelah 160 menit. Download Contoh Soal Kimia Laju Reaksi PDF 2000 MB - SamPDF SamPDF Contoh Soal Laju Reaksi Oleh Yusup Junaedi LAJU REAKSI - SOAL 1 - KIMIA 11 Bagian 2 dst klik link di deskripsi Latihan soal hots. 90 Pertanyaan Tentang Alkali dan Alkali Tanah Lengkap Dengan Pembahasannya. Soal 1 Dekomposisi dinitrogen pentaoksida N 2 O 5 menjadi NO 2 dan O 2 adalah reaksi orde pertama. Hitung nilai tetapan laju reaksinya k. Soal un laju reaksi. Soal laju reaksi dan jawabannya. Jangan lupa coba latihan soal laju reaksinya yah. Laju reaksi itu dapat dinyatakan sebagai satu per koefisien dari laju masing-masing komponen atau zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia. Contoh soal laju reaksi pilihan ganda dan jawaban pembahasan reaksi kimia ada yang berlangsung cepat ada pula yang berlangsung lambat. V1m1 v2m2 10 ml x 05 m 20 ml x m2. Pada temperatur 60 o C konstanta laju reaksinya adalah 2810 3 menit-1Jika pada wadah tertutup mula-mula. Latihan Soal Ok demikian rangkuman materi dan contoh soal laju reaksi untuk kamu kelas 11. 2hgci 2 aq c 2 o 4 2 aq 2co 2 g hg 2 ci 2 s 2ci aq diketahui dengan mengukur jumlah. Soal Dan Pembahasan Laju Reaksi - Ini adalah salah satu hal yang wajib kamu tahu dimana admin blog soal kunci jawaban menyampaikan Soal Dan Pembahasan Laju Reaksi kepada teman-teman semua yang saat ini mencari Soal Dan Pembahasan Laju Reaksi dengan ini maka kamu akan tahu selengkapnya pembahasan Soal Dan Pembahasan Laju Reaksi tersebut. Fx 3x 2 maka f 1 x ⅓x 2. Pembahasan Soal Un Kimia 2019 Nomor 1 10 Urip Dot Info Soal Un Fisika 2014 Dan Pembahasannya Berbagi Dan Belajar Pembahasan Soal Un Kimia Sma 2009 Soal Un 2013 Pembahasannya 40 Soal Un Kimia Sma 2019 Dan Pembahasannya No 1 40 Materi Kimia Soal Un Fisika 2013 Dan Pembahasannya Contoh Soal Laju Reaksi Youtube Skl Un Kimia 1 6 Soal Dan Pembahasan Xii Ipa Sma Contoh Soal Laju Reaksi Dan Penyelesaiannya Pembahasan Soalfismat Com Soal Dan Pembahasan Laju Reaksi Kimia Kelas 11 Rasanya Contoh Soal Un Kimia Tentang Laju Reaksi Contoh Soal Tentang Laju Reaksi Beserta Pembahasannya Cute766 Un Kimia Skl Laju Reaksi Soal Pembahasan Your Chemistry A 45 Soal Sifat Koligatif Larutan Pilihan Ganda Dan Pembahasan Simpel Kimia Buku Soal Un Fisika 2012 Dan Pembahasannya Contoh Soal Fisika Alat Optik Beserta Pembahasannya Soal Sbmptn Laju Reaksi Ilmusosial Id Pembahasan Soal Un Kimia Tahun 2018 Nomor 21 30 Urip Dot Info 46 Soal Dan Pembahasan Hasil Kali Kelarutan Ksp Tim Kimia Space Mengupdate Soal Terbaru Kali Ini Kami Menyediakan Pertanyaan Dan Jawaban Kimia Buku Berhasil Kalaukatak tadi disimpan pada suhu 20ºC maka jumlah denyut jantungnya akan A. Laju suatu reaksi menjadi dua kali lebih cepat pada setiap kenaikan suhu 10 o Bila pada suhu 20 C reaksi berlangsung dengan laju reaksi 2 x 10 -3 mol L -1 s -1 berapa laju reaksi yang terjadi pada suhu 50 C. Berikut 10 soal dan pembahasan fisika kuantum yang dapat Laju Reaksi - Setelah mengikuti pembahasan soal laju reaksi, diharapkan kita dapat memahami bagaimana cara menentukan laju reaksi baik laju reaksi pengurangan suatu reaktan ataupun laju reaksi penambahan suatu produk. Disamping itu, kita dapat memahami bagaimana cara mencari orde dalam suatu persamaan reaksi dari berbagai data percobaaan yang disajikan. Laju Reaksi merupakan perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu. Laju reaksi menyatakan berkurangnya suatu reaktan atau bertambahnya suatu produk yang dinyatakan dalam molar/detik. Contoh Soal Laju Reaksi Soal Data percobaan dari reaksi NH4+ aq + NO aq N2 aq + 2H2O l Berdasarkan percobaan di atas, tentutkan rumus laju reaksinya ? Penyelesaian Untuk NO2-, kita bandingkan data 1 terhadap data 2 Order NO2- = 0,01 / 0,02 = 5,4 . 10-7 / 10 . 10-7 = 1 Untuk NH4+, kita bandingkan data 4 terhadap data 5 Orde NH4+ = 0,02 / 0,06 = 10,8 . 10-7 / 32,4 . 10-7 = 1 Demgamd demikian rumus kecepatan reaksinya adalah = r = k[ NO2-][NH4+] Soal Dari reaksi 2NO g + 2H2 g Nsub>2 g + 2H2Og Diperoleh data sebagai berikut a. Tentukan Orde reaksi dari data di atas! b. Tentukan persamaan laju reaksi tersebut! Penyelesaian Kita bandingkan percobaan 1 dan percobaan 2 serta pecobaan 4 terhadap percobaan 5seperti berikut Reaksi terhadap NO orde = 1 Reaksi terhadap H2 orde = 1 Orde reaksi = 1 + 1 = 2 b. Karena Orde untuk [NO] adalah 1 dan [H2] adalah 1, maka persamaan laju reaksinya dapat kita tulis V = k [NO] [H2] Soal Berdasarkan reasi 2N2O5g → 4 NO2g + O2g, diketahui bahwa N2O5 berkurang dari 2 mol/liter menjadi 0,5 mol/liter dalam waktu 10 detik. Berapakah laju reaksi berkurangnya N2O5 ? Penyelesaian vN2O5 = Δ[N2O5] / Δt vN2O5 = 2-0,5 / 10 = 0,15 M/detik Soal Setiap kenaikan 10°C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat suatu reaksi pada suhu 30°C laju=a, bila suhu dinaikkan menjadi 100°C maka laju reaksiny adalah... A. 14a B. 28a C. 32a D. 128a Penyelesaian n = T2 - T1 / 10 n = 100 - 30 / 10 = 7 Vt = 2n Vo Vt = 27 a Vt = 128a Jadi laju reaksinya setelah dinaikkan menjadi 100°C adalah 128 a Jawab D

Soaldan pembahasan kimia materi laju reaksi pilihan ganda. Berdasarkan teori tumbuka Read more Soal Laju Reaksi Pengertian Pilihan Ganda / Pembahasan Soal Pilihan Ganda 11 20 Osp Kimia 2018 Urip Dot Info : V = laju reaksi kimia k = konstanta laju reaksi a = konsentrasi zat a b = konsentrasi zat b x = orde reaksi zat a y = orde reaksi zat b

Contoh Soal Ide Laju Reaksi – Reaksi kimia ada yang berjalan cepat, ada juga yang berjalan lambat. Ketika akan membakar kayu, kita harus memotong kayu hingga menjadi bongkahan kecil, tujuanya untuk mempermudah reaksi api akan menyalan dengan cepat serta cepat habis setelah kita nyalakan. Apabila menyulut korek api, pentol korek api juga akan cepat habis terbakar dibandingkan dengan batang kayu korek api Soal Ide Laju Reaksi beserta Pengertian dan RumusPengertian Laju ReaksiFaktor yang Mempengaruhi Laju ReaksiRumus Laju ReaksiContoh Soal Ide Laju ReaksiA. Soal Laju Reaksi Pilihan GandaB. Soal Laju Reaksi EssayDownload Soal Ide Laju ReaksiSelain itu, penambahan soda kue dalam sebuah adonan roti, juga akan membantu adonan menjadi lebih cepat mengembang. Hal tersebut disebut dengan kecepatan yang terjadi dalam sebuah reaksi yang dikenal dengan laju laju reaksi adalah kecepatan atau banyaknya reaksi kimia yang terjadi dalam satuan waktu. Laju reaksi ini dapat dihitung dengan rumus laju reaksi untuk dapat menentukan kecepatan, waktu dan laju reaksi suatu reaksi kimia pada kesempatan kali ini inspired2write akan menyajikan informasi tentang contoh soal ide laju reaksi. Contoh soal laju reaksi bisa jadi soal latihan untuk dapat menentukan laju reaksi suatu reaksi kimia. Namun sebelum itu, untuk lebih paham tentang laju reaksi, ada baiknya simak pengertian laju reaksi di bawah ini terlebih Laju ReaksiLaju reaksi merupakan banyaknya reaksi kimia yang berlangsung per satuan waktu. Laju reaksi menyatakan banyakanya mol zat terlarut molaritas dalam reaksi yang dihasilkan tiap detik pengertian di atas, misalkan aA + bB → cC + dDa, b, c, dan d yaitu koefisien B, C, dan D yaitu zat-zat yang terlibat reaksi.[A], [B], [C], dan [D] yaitu konsentrasi zat-zat laju reaksi dalam sebuah sistem dapat waktu jumlah molekul reaktan A dan B akan berkurang, sedangkan jumlah molekul C dan D akan bertambah. Kemudian, hukum laju reaksi akan menyatakan sebuah persamaan yang memperlihatkan keterkaitan atau hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi yang Mempengaruhi Laju ReaksiFaktor-faktor yang memungkinkan mengontrol laju reaksi, memperlambat reaksi ataupun meningkatkan laju reaksi yaitu sebagai tinggi konsentrasi, maka tumbukan antar molekul semakin sering terjadi dan reaksi akan berlangsung lebih Permukaan Bidang SentuhSemakin luas permukaan partikel, maka akan semakin tinggi frekuensi tumbukan sehingga reaksi dapat berlangsung lebih tinggi temperatur suhu, maka laju reaksi akan semakin cepat yang dapat mempercepat reaksi dengan cara menurunkan energi Laju ReaksiBerdasarkan persamaan di atas, maka rumus laju reaksi sebagai = k [A]x[B]yKeterangan v = laju reaksik = Konstanta laju reaksix = orde reaksi terhadap Ay = orde reaksi terhadap Bx + y = orde reaksi totalContoh Soal Ide Laju ReaksiSetelah mengetahui pengertian dan rumus laju reaksi, untuk lebih paham tentang laju reaksi, silahkan simak contoh soal di bawah Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda1. Laju reaksi 2A + 2B → 3C + D dapat dinyatakan sebagai laju reaksi bertambahnya konsentrasi…a. A tiap satuan waktub. B tiap satuan waktuc. C tiap satuan waktud. B dan C tiap satuan waktue. A dan B tiap satuan waktuJawaban C2. Dalam wadah tertutup, penguraian sulfuril klorida SO2CI2 menurut reaksi SO2CI2g → SO2g + CI2g mempunyai laju r = k [SO2CI2]. Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah…a. Laju reaksi akan semakin cepat selama reaksi berlangsungb. Satuan konstantan laju reaksi k adalah M-1S-1c. Laju reaksi menjadi lebih cepat jika volume wadah diperbesard. Konsentrasi SO2 akan bertambah dengan laju sebesar re. Konsentrasi SO2CI2 akan bertambah dengan laju sebesar rJawaban D3. Berikut beberapa faktor yang mempengaruhi laju reaksi, kecuali…a. Konsentrasib. Katalisc. Luas permukaand. Suhue. Tekanan parsialJawaban E4. Data hasil percobaan A + B → C sebagai berikut NoBentuk Zat AKonsentrasi mol/LSuhu ºCWaktu detik1Serbuk0,12522Larutan0,12533Kepingan0,12534Larutan0,2251,55Larutan0,1351,5Pada percobaan 1 dan 3, kecepatan reaksi dipengaruhi oleh…a. Luas permukaanb. Konsentrasic. Katalisd. Sifat Zate. SuhuJawaban A5. Data percobaan NoLogam Mg[HCI]Suhu1Batangan0,1 M20ºC2Butiran0,1 M20ºC3Butiran0,1 M30ºC4Butiran0,2 M30ºC5Batangan0,2 M30ºCLaju reaksi yang paling cepat terjadi pada nomor…a. 2b. 4c. 1d. 5 e. 3Jawaban BB. Soal Laju Reaksi Essay1. Kedalam sebuah ruangan yang memiliki volume 2 liter, dimasukan 4 mol has HI yang selanjutnya terurai menjadi gas H2 dan I2. Setelah selama 5 detik, dalam ruang tersebut terdapat 1 mol gas H2. Tentukan laju reaksi pembentukan gas H2 dan laju reaksi gas HI berturut-turut yaitu…2. Suatu reaksi kimia berlangsung pada suhu 30ºC memerlukan waktu 40 detik. Setiap suhu naik 10ºC, reaksi akan lebih cepat 2x dari semula. Berapa waktu yang dibutuhkan jika suhu naik menjadi 50ºC…3. Jika reaksi N2 + H2 → NH3, kecepatan reaksi berdasarkan N2 dinyatakan sebagai xN dan berdasarkan H2 dinyatakan xH, maka persamaan laju reaksi yang tepat yaitu…Download Soal Ide Laju ReaksiNah, untuk contoh soal lebih lengkap tentang laju reaksi, silahkan anda download contoh soal laju reaksi pada link di bawah Soal Laju Reaksi PDFItulah beberapa contoh soal ide laju reaksi yang dapat sajikan untuk anda. Untuk menentukan nilai laju reaksi, sebenarnya tak sesulit SOAL PERSAMAAN LOGARITMA. Demikian informasi yang dapat inspired2write sajikan, semoga informasi di atas bermanfaat.

Readmore Soal Laju Reaksi Kelas 11 Pilihan Ganda - Soal Laju Reaksi Dekomposisi Dan Pembahasannya Urip Dot Info / Sebuah balok ditarik di atas lantai dengan gaya 25 n mendatar sejauh 8 m. Soal Bank Soal Pilihan Ganda Teks Prosedur Kompleks - Contoh Soal Dan Jawaban Pilihan Ganda Bab Proposal - Bali / Di indonesia masih banyak pengendara

Kunci jawaban dan pembahasan soal laju reaksi Soal nomor 1 Kunci Jawaban a Pembahasan Mencari volume yang dibutuhkan pada proses pengenceran. Rumus pengenceran V1. M1 = V2. M2 Misal volume yang dibutuhkan sebanyak x mL, maka 500 . 005 = xx5 25 = 5x x = 5 mL jadi, volume H2SO4 5 M yang dibutuhkan sebanyak 5 mL Soal nomor 2 Kunci jawaban c Pembahasan Mol CaCO3 = = = mol Konsentrasi CaCO3 = = = M Jadi, konsentrasi larutan CaCO3 yang dihasilkan adalah M. Soal nomor 3 Kunci Jawaban d Pembahasan Menentukan konsentrasi campuran suatu larutan M campuran = = = M Jadi, konsentrasi campuran tersebut adalah M Soal nomor 4 Kunci Jawaban b Pembahasan Menentukan konsentrasi HCl 37% M = = = M Volume HCl 37% yang dibutuhkan V1. M1 = V2 . M 2 120 x = a x 60 = a = mL Jadi, volume larutan yang dibutuhkan sebanyak mL Soal nomor 5 Kunci Jawaban a Pembahasan M = = ;n= = = m = gram Soal nomor 6 Kunci jawaban Pembahasan Mencari mol CH4 c Konsentrasi CH4 ⁄ Soal nomor 7 Kunci Jawaban Pembahasan d Konsentrasi NO2 = = M Laju pengurangan NO2 = = = 5 x 10-3 Soal nomor 8 Kunci Jawaban Pembahasan d Laju reaksi tersebut hanya dipengaruhi oleh satu pereaksi saja. Hal itu ditandai dengan tidak ditulisnya pereaksi B dalam persamaan laju. Seberapa besar perubahan konsentrasi pereaksi B tidak mempengaruhi laju pembentukan produk reaksi C. Soal nomor 9 Kunci Jawaban Pembahasan [A] A 3a 3a [B] b b 3b a V V 9v 27v Menentukan orde reaksi A menggunakan data 1 dan 2 = = x= 2 Menentukan orde reaksi B menggunakan data 2 dan 3 = = y = Soal nomor 10 Kunci jawaban Pembahasan 1 e Soal nomor 11 Kunci jawaban c Soal nomor 12 Kunci Jawaban d Pembahasan Persamaan laju reaksi v = k [NO]2 [O2] laju saat semua konsentrasi pereaksi menjadi tiga kali nya Soal nomor 13 Kunci jawaban Soal nomor 14 Kunci Jawaban Soal nomor 15 Kunci jawaban Pembahasan a a b Laju reaksi [P] P 2p [Q] q 3q Soal nomor 16 Kunci Jawaban b Pembahasan Perhatikan data no. 2 dan 3 M = – = M t = 2 – 1 = 1 jam = 3600 sekon v NO2 = = x 10-6 M/s Soal nomor 17 Kunci Jawaban c Pembahasan Penentuan orde reaksi terhadap Na2S2O3 menggunakan data 1 dan 2 ⁄ ⁄ Penentuan orde reaksi terhadap HCl menggunakan data 2 dan 3 ⁄ ⁄ Menentukan nilai tetapan laju reaksi menggunakan data nomor 3 v = k [Na2S2O3] [HCl] 2 Soal nomor 18 Kunci Jawaban d Pembahasan Menentukan orde reaksi A menggunakan data 1 dan 3 Menentukan orde reaksi B menggunakan data 3 dan 4 Sehingga persamaan lajunya v = k [B]2 Soal nomor 19 Kunci jawaban a Pembahasan Menentukan orde reaksi terhadap A menggunakan data 2 dan 4 Menentukan orde reaksi terhadap B menggunakan data 1 dan 2 Persamaan laju reaksi v = k [B] Menentukan nilai k menggunakan data 2 v = k [B] -3 1 . 10 = k [ k = 5 . 10-3 Menentukan nilai x v = k [B] = 5 x 10-3 = x 10-3 Soal nomor 20 Kunci Jawaban e Pembahasan Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi antara lain a. Suhu Semakin tinggi suhu, semakin cepat reaksi berlangsung. b. Luas permukaan sentuh makin luas luas permukaan sentuhnya, maka reaksi berlangsung semakin cepat. c. Konsentrasi pereaksi semakin besar konsentrasi, maka reaksi akan semakin cepat d. Katalis penambahan katalis akan mempercepat laju reaksi, karena adanya katalis menurunkan energi aktivasi reaksi. Soal nomor 21 Kunci jawaban d Penyelesaian Efek dari kenaikan suhu adalah memperbesar energi kinetik rata-rata dari sistem yang demikian lebih banyak yang dapat mencapai keadaan peralihan, dengan kata lain kecepatan reaksi akan diperbesar. Soal nomor 22 Kunci Jawaban e Pembahasan No. 1 3 Besi gram Serbuk 1 keping [HCl] 3M 3M Pada percobaan nomor 1, besi gram yang digunakan berbentuk serbuk, sedangkan pada percobaan nomor 3, besi gram yang digunakan berbentuk kepingan. Hal itu menandakan bahwa meski konsentrasi HCl yang digunakan sama, yaitu 3 M, terdapat perbedaan pada luas permukaan besi gram yang digunakan. Soal nomor 23 Kunci Jawaban a Pembahasan Pada percobaan 1, yang digunakan adalah serbuk besi gram dan larutan HCl 3 M. bentuk serbuk dapat memperbesar luas permukaan dan konsentrasi HCl yang tinggi juga dapat mempercepat reaksi berlangsung. Soal nomor 24 Kunci Jawaban e Pembahasan Reaksi nomor 5 menggunakan kepingan besi gram dan larutan HCl 1 M. Bentuk kepingan memiliki luas permukaan yang sempit dan konsentrasi larutan HCl yang rendah juga menyebabkan reaksi berlangsung cukup lama. Soal nomor 25 Kunci Jawaban a Pembahasan meningkatkan konsentrasi reaksi dapat mempercepat reaksi, meningkatkan suhu reaksi juga dapat mempercepat reaksi. Soal nomor 26 Kunci Jawaban e Pembahasan Menggunakan skala vo 20 3vo 6vo 60 40 9vo 80 Dengan menggunakan rumus va = n x vo n = = =3 va = 3 x vo = 9vo Soal nomor 27 Kunci Jawaban c Pembahasan percobaan 2 dan 5 sama sama menggunakan serbuk zat A, luas permukaan zat nya sama, larutan B juga mempunyai konsentrasi yang sama yaitu M, namun pada suhu, tampak bahwa percobaan 2 dilakukan pada suhu 25 dan percobaan 5 pada 35 . Tampak waktu reaksi percobaan 5 juga lebih cepat disbanding reaksi nomor 2. Sehingga factor yang berpengaruh adalah factor suhu. Soal nomor 28 Kunci Jawaban c Pembahasan kenaikan suhu menyebabkan energi kinetik molekul-molekul pereaksi bergerak lebih cepat. Pergerakan molekul tersebut semakin cpat sehingga menyebabkan tumbukan lebih sering terjadi. Sehingga pembentukan produk semakin cepat dan reaksi berlangsung lebih cepat. Soal nomor 29 Kunci jawaban d Pembahasan pada percobaan nomor 5, zat A yang digunakan berbentuk serbuk, larutan B mempunyai konsentrasi M, dan suhu reaksi nya sebesar 35 . Kombinasi di atas dapat mempercepat laju reaksi. Soal nomor 30 Kunci jawaban e Pembahasan = = 240 x = sekon Soal nomor 31 Kunci Jawaban d Pembahasan Misal pada kondisi mula-mula konsentrasi A adalah a dan konsentrasi B adalah b dan laju reaksinya adalah vo. nilai va dapat ditentukan melalui perbandingan. vo = va vo = va va k a2 b2 k 2a2 2b2 a2 b2 4a2 4b2 = 16 v0 Soal nomor 32 Kunci Jawaban c Pembahasan Menentukan konsentrasi HCl Mol HCl = = mol [HCl] = = M Soal nomor 33 Kunci Jawaban d Pembahasan pada percobaan D, suhu reaksi dibuat tinggi, yaitu 40 , konsentrasi larutan HCl yang digunakan juga cukup besar yaitu mol/L, juga logam Zn yang digunakan berbentuk serbuk, sehingga dapat memperbesar luas permukaan sentuhnya. Soal nomor 34 Kunci Jawaban c Pembahasan Menggunakan skala 10°C 40°C a mol/ ⁄ mol/ Menggunakan rumus Dengan menggunakan rumus Pada suhu 10°C va = n x vo n = = = -1 70°C 3a mol/ 100°C 6a mol/ 130°C 9a mol/ va = -1 x a = a Pada suhu 130°C va = n x vo n = = =3 va = 3x a = a Soal nomor 35 Kunci jawaban c Pembahasan Menggunakan skala 15°C 30°C 10 menit 5 menit Menggunakan rumus Pada suhu 75°C 45°C menit 60C menit 75°C menit Soal nomor 36 Kunci Jawaban d Pembahasan faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi adalah 1. Suhu 2. Luas permukaan 3. Konsentrasi 4. Katalis Soal nomor 37 Kunci Jawaban a Pembahasan dengan memanaskan campuran, suhu campuran akan mningkat, mengakibatkan partikel partikelnya bergerak lebih cepat, sehingga tumbukan semakin banyak terjadi. Hal itu menyebabkan reaksi berjalan semakin cepat. Soal nomor 38 Kunci jawaban d Pembahasan = = 10 x = menit Soal nomor 39 Kunci Jawaban a Pembahasan Faktor yang mempengaruhi laju reaksi diantaranya adalah suhu dan luas permukaan. Dengan menaikkan suhu dan luas permukaan reaksi dapat berjalan lebih cepat. Soal nomor 40 Kunci Jawaban e Pembahasan faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah suhu, konsentrasi, katalis, luas permukaan. Soal nomor 41 Kunci Jawaban d Soal nomor 42 Kunci jawaban d Soal nomor 43 Kunci Jawaban c Soal nomor 44 Kunci jawaban b Pembahasan Kondisi Mula mula Akhir [A] a 2a Soal nomor 45 Kunci jawaban Soal nomor 46 Kunci jawaban Soal nomor 47 Kunci jawaban Soal nomor 48 Kunci Jawaban d a e b [B] b 3b Pembahasan Menentukan orde reaksi P melalui data 1 dan 2 = = x = Soal nomor 49 2 Kunci Jawaban a Pembahasan Menentukan orde reaksi Q menggunakan data 3 dan 5 = = y = 1 Soal nomor 50 Kunci Jawaban c Pembahasan Orde total = orde raksi P + orde reaksi Q =2+1 =3 Soal nomor 51 Kunci jawaban e Pembahasan Orde reaksi terhadap P adalah 2 dan orde reaksi terhadap Q adalah 1 persamaan laju reaksi v = k [P] 2 [Q] Soal nomor 52 Kunci jawaban c Pembahasan Menentukan orde reaksi terhadap A menggunakan data 2 dan 3 Menentukan orde reaksi terhadap B2 menggunakan data 1 dan 2 Soal nomor 53 Kunci jawaban c Pembahasan Menentukan orde reaksi terhadap NO menggunakan data 1 dan 4 Menentukan orde reaksi terhadap Br2 menggunakan data 2 dan 3 Orde total = 2 + 1 = 3 Soal nomor 54 Kunci Jawaban d Pembahasan Suatu reaksi dikatakan berorde satu terhadap suatu pereaksi apabila laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi tersebut. Soal nomor 55 Kunci Jawaban a Pembahasan C3H8 mempunyai orde dua terhadap laju reaksi. Suatu reaksi dikatakan berorde dua terhadap laju reaksi jika laju reaksi merupakan pangkat dua dari konsentrasi pereaksi itu. Soal nomor 56 Kunci Jawaban e Pembahasan reaksi dikatakan berorde nol terhadap salah satu pereaksi jika pada perubahan konsentrasi berapa pun laju reaksinya akan selalu tetap. Soal nomor 57 Kunci Jawaban b Pembahasan Mol zat A mula-mula = mol 25% zat A bereaksi = x mol = mol Menentukan laju reaksi setelah 25% A bereaksi 2A + B  Mula-mula mol mol Bereaksi mol mol Sisa mol mol v = 0,8 [A] [B]2 = = M/s Soal nomor 58 Kunci Jawaban c Pembahasan A2B mol mol v = k [H2] [NO]2 = 1 x 10-8 = x 10-9 Soal nomor 59 Kunci Jawaban a Pembahasan 20% P yang bereaksi = 20% x 4 mol = Mula-mula Bereaksi Sisa 2P 4 mol mol mol + 3Q 6 mol mol  P2Q3 mol mol Laju reaksi setelah 20% P bereaksi v = 4,8 [P] [Q]2 = = M/s Soal nomor 60 Kunci Jawaban e Pembahasan 60 % NO bereaksi = Mula-mula Bereaksi Sisa x 4 mol = mol 2NO + 4 mol mol mol Cl2 3 mol mol mol Laju reaksi saat 60% NO bereaksi adalah v = [NO]2 [Cl2] = = M/dtk Soal nomor 61 Kunci jawaban a Pembahasan Laju berkurangnya ion bromida Soal nomor 62 Kunci Jawaban Pembahasan a  2NOCl mol mol Mula-mula Bereaksi Sisa 2H2 g 4 mol mol mol + 2NO g 2 mol mol mol  2H2O g mol mol Laju reaksi saat 60% NO sudah bereaksi v = K [H2] x [NO]2 = 1 x 10-6 x = x 10-8 Soal nomor 63 Kunci Jawaban d Pembahasan Laju peruraian NH4NO2 v = t = 2 jam = 2 x 3600 detik = 7200 detik = = 5 x 10-5 M/detik Soal nomor 64 Kunci Jawaban d Pembahasan Reaksi peruraian H2O2 H2O2 2Ol + O2g Laju pembentukan H2O v = = Soal nomor 65 Kunci Jawaban c Pembahasan Perbandingan laju reaksi zat-zat dalam reaksi A C AC2 1 2 1 Laju pembentukan senyawa AC2 = ⁄ x x 10-4 M/s = x 10-4 M/s Soal nomor 66 Kunci Jawaban b Pembahasan Untuk menentukan orde reaksi C3H8 perhatikan data 3 dan 5 x = = = ⁄ ⁄ 2 + N2 g mol mol Soal nomor 67 Kunci Jawaban a Pembahasan Untuk menentukan orde reaksi O2 perhatikan data 1 dan 4 = = ⁄ ⁄ y = 2 Soal nomor 68 Kunci Jawaban d Pembahasan Laju reaksi terhadap C3H8 adalah 2, laju reaksi terhadap O2 adalah 2 Sehingga, persamaan lajunya adalah v = k [C3H8]2 [O2] 2 Soal nomor 69 Kunci Jawaban d Pembahasan Untuk menentukan tetapan laju, pilih salah satu data, missal data nomor 2 v = k [C3H8]2 [O2] 2 = k = k x 10-3 4 x 10-4 k = x 104 Soal nomor 70 Kunci Jawaban e Pembahasan Untuk menentukan orde reaksi C3H8 perhatikan data 1 dan 2 = = = ⁄ ⁄ x = 1 Soal nomor 71 Kunci Jawaban d Pembahasan Untuk menentukan orde reaksi B2 perhatikan data 2 dan 3 = ⁄ ⁄ = = x = 2 Soal nomor 72 Kunci Jawaban b Pembahasan Untuk menentukan nilai tetapan lajunya, gunakan salah satu data percobaan. Misal menggunakan data nomor 2. v = k [A] [B2] 2 = k k = Soal nomor 73 Kunci Jawaban c Pembahasan Orde reaksi terhadap A = 1 Orde reaksi terhadap B2 = 2 Tetapan laju reaksi = Maka persamaan lajunya adalah v = [A] [B2] 2 Soal nomor 74 Kunci Jawaban b Pembahasan v = [A] [B2] 2 = = v = t = = sekon Soal nomor 75 Kunci Jawaban b Pembahasan Menentukan orde reaksi H2 dengan data 1 dan 2 ⁄ ⁄ Menentukan orde reaksi SO2 dengan data 3 dan 4 ⁄ ⁄ Orde reaksi total = orde reaksi H2 + orde reaksi SO2 =1+1 =2 Soal nomor 76 Kunci Jawaban c Pembahasan Saat pereaksi P2 tetap, pereaksi Q berorde 2 terhadap laju reaksi Saat pereaksi Q tetap, pereaksi P2 berorde 1 terhadap laju reaksi Sehingga persamaan lajunya adalah v = k [P2] [Q] 2 Soal nomor 77 Kunci Jawaban c Pembahasan Dalam suatu reaksi, katalis ikut bereaksi dengan pereaksi. Katalis menurunkan energi aktivasi yang harus dicapai sehingga reaksi berjalan dengan lebih cepat, dan ada lagi saat reaksi selesai. Soal nomor 78 Kunci Jawaban e Pembahasan Proses pembuatan asam nitrat merupakan proses Ostwld, katalis yang digunakan adalah Platinum Pt, pada suhu 900 , ammonia akan diubah menjadi NO, yang selanjutnya mengalami oksidasi menjadi NO2 lalu oksidasi selanjutnya menghasilkan HNO3 Soal nomor 79 Kunci jawaban b Pembahasan pada percobaan B, digunakan serbuk MgCO3 dan larutan H2SO4 pekat. Selain itu juga dilakukan pada suhu yang cukup tinggi yaitu 50 Soal nomor 80 Kunci Jawaban d Pembahasan katalis ikut serta dalam tahap-tahapan reaksi dan akan terbentuk kembali di akhir reaksi. Soal nomor 81 Kunci Jawaban b Pembahasan fungsi katalis dalam suatu reaksi adalah untuk menurunkan energi aktivasi yang harus dicapai agar reaksi dapat berlangsung. Energi Ea Ea katalis reaktan H produk Soal nomor 82 Kunci Jawaban b Pembahasan Peningkatan suhu reaktan dapat membuat partikel bergerak semakin cepat, hal itu menyebabkan semakin banyak tumbukan yang terjaid antara partikel dengan reaktan. Selain itu karena pergerakan partikel yang cepat, energy kinetiknya juga ikut meningkat. Soal nomor 83 Kunci jawaban a Soal nomor 84 Kunci jawaban b Soal nomor 85 Kunci jawaban c Pembahasan Menentukan orde reaksi terhadap KI menggunakan data 2 dan 4 ⁄ ⁄ Menentukan orde reaksi terhadap NaOCl menggunakan data 1 dan 3 ⁄ ⁄ Persamaan laju reaksi nya adalah v = k [KI] [NaOCl] Menentukan nilai x ⁄ ⁄ Soal nomor 86 Kunci jawaban a Pembahasan Menentukan orde reaksi terhadap X menggunakan data 4 dan 5 Soal nomor 87 Kunci jawaban b Pembahasan Menentukan orde reaksi terhadap Y menggunakan data 1 dan 2 Soal nomor 88 Kunci jawaban d Pembahasan Menentukan tetapan laju reaksi menggunakan data nomor 1 v = k [Y] 2 = k k = Soal nomor 89 Kunci jawaban e Pembahasan Menentukan nilai v v = k [Y] 2 = = Soal nomor 90 Kunci jawaban a Soal nomor 91 Kunci jawaban c Pembahasan 60% C6H52NH22 terurai = 60% x 10 mol = 6 mol C6H52NH22 + I2 2HI  C6H52N2 + Mula-mula 10 mol 8 mol Bereaksi 6 mol 6 mol 6 mol 12 mol Sisa 4 mol 2 mol 6 mol 12 mol Laju reaksi setelah 60% C6H52NH22 terurai k [C6H52NH22]2 [I2] = x 10-6 = x 10-7 Soal nomor 92 Kunci jawaban a Pembahasan Menentukan orde reaksi KI menggunakan data 1 dan 3 Soal nomor 93 Kunci jawaban d Pembahasan Menentukan orde reaksi NaOCl menggunakan data 2 dan 3 Soal nomor 94 Kunci jawaban Pembahasan b Soal nomor 95 Kunci jawaban d Pembahasan Orde reaksi total 1 + 1 + 2 = 4 Soal nomor 96 Kunci jawaban e Pembahasan Menggunakan data nomor 1 Persamaan laju reaksi k [ [ [ x 10-4 = k x 10-7 k = 3 x 103 Soal nomor 97 Kunci jawaban c Pembahasan k [KI] [NaOCl] [OH-]2 3 x 103 [ [ [ x 10-4

Pembahasan Hukum Newton 1 menyatakan bahwa benda diam akan tetap diam dan benda bergerak akan tetap bergerak dengan kecepatan tetap jika tidak ada gaya yang mempengaruhinya. Hukum Newton 2 menyatakan bahwa percepatan benda dipengaruhi oleh gaya dan massa benda. Hukum Newton 3 menyatakan bahwa gaya aksi sama dengan gaya reaksi.
Hai Quipperian, saat belajar Fisika kamu sudah dikenalkan dengan istilah kelajuan atau kecepatan, kan? Ternyata, di Kimiapun juga ada kelajuan lho. Bedanya, kelajuan di Kimia berlaku untuk menunjukkan seberapa cepat suatu reaksi berlangsung. Istilah ini lebih dikenal sebagai laju reaksi. Bagaimana cara mencari laju reaksi itu? Pada artikel ini, Quipper Blog akan membahas beberapa contoh soal terkait laju reaksi. Yuk, simak selengkapnya! Contoh Soal 1 Sebanyak 22,2 gram CaCl2 dilarutkan ke dalam 4 liter air. Molaritas CaCl2 tersebut adalah …. Ar Ca = 40, Ar Cl = 35,5 0,05 M 0,5 M 0,02 M 0,2 M 0,04 M Pembahasan Diketahui m = 22,3 gr V = 4 liter Ditanya M =…? Jawab Mula-mula, kamu harus mencari banyaknya mol CaCl2 Selanjutnya, tentukan molaritas CaCl2 Jadi, molaritas CaCl2 adalah 0,05 M. Jawaban A Contoh Soal 2 Gas SO3 terurai sempurna menjadi SO2 dan O2 di dalam suatu bejana yang volumenya 8 liter. Reaksi penguraian tersebut berlangsung selama 16 menit. Jika mol awal SO3 64 mol, maka laju penguraian SO3nya adalah 0,2 M/menit 0,5 M/menit 0,01 M/menit 2 M/menit 5 M/menit Pembahasan Diketahui V = 8 liter n = 64 mol t = 16 menit Ditanya v =…? Jawab Mula-mula, kamu harus mencari molaritas SO3 Di soal tertulis bahwa SO3 terurai sempurna. Artinya, semua SO3 berubah menjadi SO2 dan O2. Dengan demikian, M = M Selanjutnya, tentukan laju reaksi dengan persamaan berikut Jadi, laju penguraian SO3 adalah 0,5 M/menit. Jawaban B Contoh Soal 3 Suatu zat mengalami penguraian dengan laju 0,4 M/menit. Jika reaksi tersebut berlangsung selama 5 menit, konsentrasi awal zat tersebut adalah 5 M 0,5 M 3 M 2 M 0,2 M Pembahasan Diketahui v = 0,4 M/menit t = 5 menit Ditanya M =…? Jawab Untuk mencari konsentrasi awal, gunakan persamaan laju reaksi. Jadi, konsentrasi awal zat tersebut adalah 2 M Jawaban D Contoh Soal 4Suatu percobaan menghasilkan data seperti berikut. Konsentrasi P MWaktu detik000,2100,6200,830 Laju reaksi rata-rata pada 20 detik pertama adalah 0,3 M/detik 0,02 M/detik 0,03 M/detik 0,04 M/detik 0,4 M/detik Pembahasan Laju reaksi rata-rata 20 detik pertama bisa kamu dapatkan melalui perbandingan antara konsentrasi dan selang waktunya seperti berikut. Jadi, laju rata-rata 20 detik pertama adalah 0,03 M/detik. Jawaban C Contoh Soal 5 Suatu reaksi berlangsung seperti persamaan berikut. 2Pg + Q2g → 2PQg Reaksi tersebut menghasilkan data seperti berikut. Konsentrasi P MWaktu detik0,300,2580,2160,1524 Laju reaksi rata-rata pembentukan gas PQ dalam selang waktu 8 sampai 16 detik adalah 0,00625 M/detik 0,0625 M/detik 6,25 M/detik 0,00725 M/detik 0,0725 M/detik PembahasanMula-mula, kamu harus menentukan laju reaksi gas P yang merupakan reaktan. Oleh sebab itu, konsentrasi gas P akan terus berkurang, sehingga perubahan konsentrasinya bernilai negatif. Dengan demikian, laju reaksi rata-rata pembentukan gas PQ pada selang waktu 8 sampai 16 detik adalah sebagai berikut. Jadi, laju reaksi rata-rata pembentukan gas PQ dalam selang waktu 8 sampai 16 detik adalah 0,00625 M/detik. Jawaban A Contoh Soal 6 Perhatikan grafik hubungan antara konsentrasi dan waktu berlangsungnya reaksi berikut. Jika laju reaksinya 0,018 M, nilai x adalah 1,32 M 1,25 M 1,39 M 1,35 M 1,28 M Pembahasan Berdasarkan grafik pada soal, laju reaksi ditentukan dari nilai gradien atau kemiringan garis. Dengan demikian, Jadi, nilai x adalah 1,28 M Jawaban E Contoh Soal 7 4 mol P2 dan 2 mol Q2 direaksikan ke dalam wadah 2 L dan mengikuti persamaan berikut. 2P2 + Q2 → 2P2Q Jika persamaan laju reaksinya r = 0,1[P2][Q2], besarnya laju reaksi saat konsentrasi P2Q yang terbentuk adalah 0,8 mol adalah 0,08 M/detik 0,008 M/detik 0,006 M/detik 0,05 M/detik 0,04 M/detik Pembahasan Mula-mula, kamu harus menuliskan reaksinya dalam bentuk M-R-S berikut. 2P2Q2→2P2QMula-mula42–Reaksi0,80,40,8Sisa3,21,60,8 Tentukan dahulu molaritas P2 dan Q2 seperti berikut. Lalu, substitusikan nilai [P2] dan [Q2] pada persamaan r yang tertera di soal. r = 0,1[P2][Q2] = 0,1[0,4][0,2] = 0,008 M/detik Jadi, laju reaksi saat konsentrasi P2Q yang terbentuk adalah 0,8 mol adalah 0,008 M/detik. Jawaban B Contoh Soal 8 Perhatikan reaksi berikut. AB + C2 → ABC2 Reaksi di atas memiliki persamaan laju reaksi r = k[AB]2[C2]. Tentukan orde reaksi totalnya! Pembahasan Sebelum menentukan orde reaksi total, kamu harus tahu dulu orde masing-masing pereaksi. Mungkin kamu bertanya-tanya, apa sih orde itu? Orde adalah pangkat dari tiap pereaksi. Dari reaksi AB + C2 → ABC2 diketahui Orde reaksi AB = 2 Orde reaksi C2 = 1 Jadi, orde reaksi totalnya adalah 2 + 1 = 3 Contoh Soal 9 Suatu reaksi berlangsung seperti persamaan berikut. P + 2Q → R Perhatikan data hasil percobaan berikut. Percobaan ke-[P] M[Q] Mr M/s10,20,10,0420,10,10,0230,10,30,18 Berdasarkan data di atas, tentukan persamaan laju reaksinya! Pembahasan Untuk menentukan persamaan laju reaksi, kamu harus mencari orde masing-masing pereaksi Mula-mula, buatlah permisalan, orde reaksi terhadap P adalah x dan orde reaksi terhadap Q adalah y Berdasarkan perhitungan di atas, diperoleh nilai x = 1 dan y = 2. Dengan demikian, persamaan laju reaksinya adalah r = k[P][Q]2 Jadi, persamaan laju reaksinya adalah r = k[P][Q]2 Contoh Soal 10 Perhatikan data hasil percobaan berikut Percobaan ke-[S] M[T] Mr M/s10,60,250,0820,30,250,0230,30,50,16 Berdasarkan data di atas, berapakah orde reaksi totalnya? Pembahasan Untuk menentukan persamaan laju reaksi, kamu harus mencari orde masing-masing pereaksi. Mula-mula, buatlah permisalan, orde reaksi terhadap S adalah x dan orde reaksi terhadap Q adalah y. Berdasarkan perhitungan di atas, diperoleh nilai x = 2 dan y = 3. Dengan demikian, orde reaksi totalnya adalah 2 + 3 = 5. Jadi, orde reaksi totalnya adalah 5. Sampai sini, apakah Quipperian sudah paham cara menyelesaikan soal-soal laju reaksi? Semoga 10 contoh soal di atas bermanfaat, ya. Untuk contoh soal lainnya bisa kamu tengok di Quipper Video. Jika belum berlangganan, yuk buruan daftar. Salam Quipper! FJZqSH.
  • k3zstwrv2e.pages.dev/231
  • k3zstwrv2e.pages.dev/150
  • k3zstwrv2e.pages.dev/572
  • k3zstwrv2e.pages.dev/155
  • k3zstwrv2e.pages.dev/366
  • k3zstwrv2e.pages.dev/557
  • k3zstwrv2e.pages.dev/172
  • k3zstwrv2e.pages.dev/361

    • soal pilihan ganda laju reaksi dan pembahasan